Informazio gehiago

Extra
Bolumena kalkulatzeko

Gas idealen legea. Gasen nahasketak

Gas idealen edo perfektuen legea adierazten duen ekuazioa, gasen banakako legeetan oinarritua dago eta portaera ideala izaten badute, behintzat, gasaren masaren eta P, V eta T aldagaiaren arteko lotura laburbiltzen du ekuazio horrek. Gasen nahasketa batean, biek egiten duten presio totala, egoera berean gas bakoitza bakarrik egongo balitz egingo lukeen presioaren batuketa da.

Gas idealen legea

Gas baten egoera lau magnitude lotzerakoan zehazten da: bolumena (V), tenperatura (T), presioa (P) eta gas kantitatea moletan adierazia (n). Erlazio horiek zehazten dituzten legeak honako hauek dira:Boyle Legea:

Charles Legea:

V = konstantea × T (P eta n zehatzetan)

Avogadro Legea:

V = konstantea × n (P eta T zehatzetan)

Proportzionalitate horiek konbinatuz erlazioa lortuko dugu:

Konstantea R sinboloak adierazten du, eta hala gas idealen edo perfektuen legea lor dezakegu:

PV = nRT

R konstateari gas idealen edo gasen konstante unibertsala deitzen zaio. Balio bera du gas guztientzat, eta bolumen molarrari eta gas baten egoera arrunta (0 ºC eta atm 1) deitzen zaienei esker kalkula daiteke.

Portaera ideala duen edozein gasen bolumen molarra 22,4 litrotan zehaztu da esperimentu gisa. Horrenbestez:

Gas idealen edo perfektuen ekuazioari esker, gasen bolumenak erlazionatu daitezke beti, presioa eta gasen tenperatura edozein delarik ere.

Gasen nahasketa: Dalton legea

Euren artean erreakzionatzen ez duten gasen nahasketa batean, molekula bakoitza independienteki mugitzen da, modu berdintsu batean edo erabat bakanduta egongo balira bezala.

Nahasketa horretan, gas bakoitza uniformeki banatzen da libre dagoen eremu osoan zehar, beste gasen bat bertan egongo ez balitz bezala. Molekulek gasa dagoen ontziko hormetan egiten duten presioa, beste edozein gas egongo ez balitz bezala egingo lukeen presioaren berdina da.

1803an, Daltonek (1766-1844) presio partzialen legea adierazi zuen: "gasen nahasketa batean, gasek egiten duten presio totala, gas bakoitza baldintza berdinetan egongo balitz egingo lukeen presioaren batuketa da".

A, B eta C gasak ontzi berean sartzen baditugu, nahasketa homogeneo bat osatzen dute. Gas bakoitzak, banaka, nahasketa batean egiten duen presioari presio partziala deitzen zaio.

Honela adierazten da presioen Dalton legea:

Pguztira = PA + PB + PC + ¿

Osagai bakoitzak, banaka, nahiz gasen nahasketak gas idealen edo perfektuen ekuazioa betetzen du, eta honako hau da:

Pguztira × V = (nA + nB + nC+ ¿) RT

Masaren, dentsitatearen eta gas baten masa molekularraren edo molarraren erlazioak

Gasen bolumen berdinek presio eta tenperatura baldintza beretan molekula kantitate bera dute. Baldintza horiek aldaketarik gabe mantenduz gero, gasen bolumen berdinen masak nahasketa hori osatzen duten molekulen masarekiko proportzionalak izan behar dute. Ondorengo ekuazioa betetzen da:

Gas baten presioa, bolumena eta tenperatura ezagutzen badira, masa molekularra, gasaren dentsitatea edo lagin baten masa zein den ondoriozta daiteke:

Gas idealen ekuazioan ordezkatuz gero:

Gasaren dentsitatea ere ezagutu daiteke honela:

Bidali
Zuzendu
Eskubideak

Orria posta elektronikoz bidali

< * Bete beharreko alorrak

Eskerrik Asko.
artikuluan arrakastaz bidalita da.

cerrar ventana
Lagun iezaguzu hobetzen! Zure iritzia garrantzitsua da, eta horregatik eskertuko genizuke zure iritziak eta iradokizunak info@hiru.eus helbidera bidaltzea.

* Bete beharreko alorrak
cerrar ventana

 

¿Qué son los iconos de "Compartir"?

 

Todos los iconos apuntan a servicios web externos y ajenos a HIRU.com que facilitan la gestión personal o comunitaria de la información. Estos servicios permiten al usuario, por ejemplo, clasificar , compartir, valorar, comentar o conservar los contenidos que encuentra en Internet.

¿Para qué sirve cada uno?

  • facebook

    Facebook

    Comparte con amigos y otros usuarios fotos, vídeos, noticias y comentarios personales, controlando la privacidad de los mismos.

     
  • eskup

    Eskup

    Conversa sobre los temas que te interesan y que proponen los expertos. Todo ello en 280 caracteres con fotos y vídeos. Lee, pregunta e infórmate.

     
  • delicious

    Twitter

    Contacta y comparte con amigos, familiares y compañeros de trabajo mensajes cortos (tweets) de no más de 140 caracteres.

     
  • tuenti

    Tuenti

    Conéctate, comparte y comunícate con tus amigos, compañeros de trabajo y familia.

     
  • technorati

    Google Buzz

    Comparte tus novedades, fotos y vídeos con tus amigos e inicia conversaciones sobre los temas que te interesan.

     
  • meneame

    Meneame

    Sitio web que se sirve de la inteligencia colectiva para dar a conocer noticias. Los usuarios registrados envían historias que los demás usuarios del sitio pueden votar.

     
 

 

cerrar ventana

Derechos de reproducción de la obra

 

Eusko Jaurlaritzaren Hezkuntza, Unibertsitate eta Ikerketa Sailarenak dira hiru.eus webgunearen eta bertan agertzen diren elementu guztien jabetza intelektualaren eskubideak.

Halere, baimenduta dago hezkuntzaren esparruan hiru.eus-eko edukiak erabiltzea, betiere webguneari aipamena egiten bazaio eta Creative Commons CC-BY-NC-SA lizentziaren baldintzapean.
Informazio gehiagorako: pdf dokumentua jaitsi (943,2k).

Eusko Jaurlaritzaren Hezkuntza, Unibertsitate eta Ikerketa Sailak bere buruari aitortzen dio, edozein unetan eta aurretiaz ohartarazi gabe, bere webguneko informazioa edota haren konfigurazioa edo itxura aldatzeko eta eguneratzeko ahalmena.

Eusko Jaurlaritzaren Hezkuntza, Unibertsitate eta Ikerketa Sailak ez du bermatzen ez dela akatsik egongo webguneko sarbidean, ezta han jasotako edukietan ere. Era berean, ez du ziurtatzen eduki hori behar bezala eguneratuta egongo denik. Dena den, beharrezko ahalegin guztia egingo du akats horiek saihesteko, eta, hala behar izanez gero, ahalik eta azkarren konpontzeko edo eguneratzeko.

Webgunera sartzea eta bertan jasotako informazioaz egiten den erabilera soilik erabiltzailearen erantzukizuna dira. Eusko Jaurlaritzaren Hezkuntza, Unibertsitate eta Ikerketa Sailak ez du inolako erantzukizunik izango webgunera sartzeak edo hango informazioa erabiltzeak sor litzakeen ondorio edo kalteen aurrean, bere eskumenen erabilera zehatzetan jarraitu behar dituen legezko xedapenak ezartzearen ondorio diren egintza guztietan izan ezik.

Eusko Jaurlaritzaren Hezkuntza, Unibertsitate eta Ikerketa Sailak ez du bere gain hartzen webgunean aipatzen diren kanpoko beste esteka batzuetara konektatzetik edo haietan jasotako edukietatik erator daitekeen inolako erantzukizunik.

Webgune honetan jasotako informazioa baimenik gabe edo oker erabiltzeak eta Eusko Jaurlaritzaren Hezkuntza, Unibertsitate eta Ikerketa Sailaren jabego intelektual eta industrialaren eskubideetan sorturiko kalte eta galerek legez dagozkion egintzak erabiltzeko bidea emango diote aipatutako Administrazioari, eta, hala badagokio, erabilera horren ondorio diren erantzukizunak hartuko ditu.

  Pribatutasuna

Interesatuak emandako datuak dagokion prozedura edo egintzan aurreikusitako helburuetarako baino ez dira erabiliko.

Eusko Jaurlaritzaren Hezkuntza, Unibertsitate eta Ikerketa Saileko Etengabeko Ikaskuntzako Zuzendaritza da datu horiek biltzen dituen fitxategiaren erantzulea, eta haren aurrean egikaritu ahal izango dira sartzeko, zuzentzeko, deuseztatzeko eta aurka egiteko eskubideak. Horretarako, eskura duzu info@hiru.eus helbide elektronikoa.

cerrar ventana