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Enlaces entre átomos
Enlace iónico
El enlace iónico es aquel que tiene lugar entre un metal y un no metal, debido a que:
- Los electrones de los metales están muy poco ligados al núcleo y tienden a escapar de él, formando iones positivos (átomos con carga eléctrica positiva):
Na ® Na+ + 1 e-
- Los átomos de los no metales tienden a captar electrones, formando iones negativos (átomos con carga eléctrica negativa).
Cl + 1 e- ® Cl-
- Los compuestos iónicos poseen punto de fusión elevado, no conducen la electricidad y, por regla general, son solubles en agua y en disolventes polares.
Enlace covalente
El enlace covalente tiene lugar entre átomos de no metales. El enlace se forma por compartición de electrones (uno aportado por cada átomo), los cuales, tras el enlace, pertenecen a los dos átomos que se unen.
El cloro posee 7 electrones de valencia (su capa de valencia es 3s23p5), por lo que tiende a ganar un electrón para completar el octeto. Para formar la molécula de cloro, los dos átomos se unen entre sí mediante la compartición de dos electrones, uno aportado por cada átomo.
La formación de enlaces covalentes puede dar lugar a dos tipos de sustancias con estructuras y propiedades diferentes:- Sólidos con redes covalentes (con átomos unidos formando un entramado tridimendional). Algunos ejemplos de este tipo de compuestos son:
- El dióxido de silicio.
- El diamante.
- El grafito.
- Sustancias moleculares (moléculas individuales) unidas entre sí por fuerzas intermoleculares débiles. Pueden presentarse en tres estados:
- Gases a temperatura ambiente, como, por ejemplo, el oxígeno, el dióxido de carbono y el metano.
- Líquidas, como el agua, el bromo y el etanol.
- Sólidas, como el yodo, la sacarosa y el naftaleno.
Enlace metálico
El enlace metálico tiene lugar entre los metales. En este enlace no existe una auténtica unión entre los átomos, sino una red de iones positivos, y entre los espacios vacíos circulan electrones libres.
Según la teoría del mar de electrones, la estructura metálica está formada por cationes del metal rodeados de un mar de electrones. La fuerza de unión es la atracción entre los iones positivos del metal y los electrones circundantes que se mueven libremente.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente, densos, dúctiles y maleables. Sus puntos de ebullición varían mucho, siendo bajos en los alcalinos y elevados en los metales centrales de transición. Son buenos conductores del calor y de la electricidad.Propiedad | Potasio (K) | Cobre (Cu) | Estaño (Sn) |
Aspecto | Plateado brillante | Rojizo brillante | Blanco brillante |
Masa atómica | 39,099 | 63,546 | 118,69 |
Punto de fusión (ºC) | 63,4 | 1.083 | 231,9 |
Punto de ebullición (ºC) | 757 | 2.582 | 2.270 |
Densidad (g/cm3) | 0,856 (a 18 ºC) | 8,94 (a 20 ºC) | 7,29 (a 25 ºC) |
Conductividad eléctrica | Muy alta | Muy alta | Muy alta |
Fuerzas intermoleculares
Las moléculas de las sustancias covalentes moleculares se atraen entre sí mediante fuerzas intermoleculares. Estas interacciones, de carácter electrostático, son función de la naturaleza de las moléculas.
Las fuerzas intermoleculares tienen lugar entre partículas individuales (átomos, iones y moléculas) de una sustancia, siendo más débiles que las uniones intramoleculares (enlaces iónico o covalente). Son de dos tipos:- Fuerzas de Van der Waals: este término se aplica a todas las interacciones entre las moléculas, ya sean polares o no polares: fuerzas de London, si las interacciones son entre moléculas no polares, y fuerzas dipolo-dipolo, si las interacciones son entre moléculas polares.
- Los enlaces por puente de hidrógeno: se forman entre las moléculas covalentes polares que contienen hidrógeno unido a átomos pequeños muy electronegativos (flúor, oxígeno o nitrógeno).
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