Disoluzio bat molekularra dela esaten da solutuaren partikula bakoitza molekula bat denean; aldiz, solutuaren molekulak bere ioietan disoziatzen direnean, disoluzioa ionikoa dela esaten da.

Esate baterako, uretara azukre kozkor bat botatzen badugu, azukrearen molekula bakoitza disolbatzailearen molekulen artean banantzen da, disolbatuz; baina ez da disoziatzen, eta horregatik esaten da disoluzio molekularra dela. Aldiz, gatz arrunta (edo kloruro sodikoa) uretan disolbatu egiten da, eta molekula kloruro ioietan eta sodio ioietan disoziatu egiten da (disoluzio ionikoa deitzen zaio horri).

NaCl ® Cl ^- + Na ⁺

Masaren portzentaiak bolumen portzentaietara igarotzerakoan (edo alderantziz), edo disoluzio baten soluzio masa bolumen bihurtzerakoan, masa ezaguna bada, disoluzioaren dentsitatea jakin behar da, eta gehienetan, disoluzioko zm ³ -ko gramotan adierazten da.